Для решения задач этого типа необходимо знать общие формулы классов органических веществ и общие формулы для вычисления молярной массы веществ этих классов:
Алгоритм решения большинства задач на нахождение молекулярной формулы включает следующие действия:
— запись уравнений реакций в общем виде;
— нахождение количество вещества n, для которого даны масса или объем, или массу или объём которого можно вычислить по условию задачи;
— нахождение молярной массы вещества М = m/n, формулу которого нужно установить;
— нахождение числа атомов углерода в молекуле и составление молекулярной формулы вещества.
Примеры решения задачи 35 ЕГЭ по химии на нахождение молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания с объяснением
При сгорании 11,6 г органического вещества образуется 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты. На основании этих данных:
1) установите простейшую формулу исходного вещества,
2) составьте его структурную формулу,
3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.
Решение: общая формула органического вещества СxHyOz.
Переведем объем углекислого газа и массу воды в моли по формулам:
n = m /М и n = V / V m,
Молярный объем Vm = 22,4 л/моль
n(CO 2) = 13,44/22,4= 0,6 моль, =>в исходном веществе содержалось n(C) =0,6 моль,
n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 моль, => в исходном веществе содержалось в два раза больше n(H) = 1,2 моль,
Значит, искомое соединение содержит кислород количеством:
n(O)= 3,2/16 = 0,2 моль
Посмотрим соотношение атомов С, Н и О, входящих в состав исходного органического вещества:
n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1
Нашли простейшую формулу: С 3 H 6 О
Чтобы узнать истинную формулу, найдем молярную массу органического соединения по формуле:
М(СxHyOz) = Dвозд(СxHyOz) *M(возд)
M ист (СxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль
Проверим, соответствует ли истинная молярная масса молярной массе простейшей формулы:
М (С 3 H 6 О) = 12*3 + 6 + 16 = 58 г/моль — соответствует, => истинная формула совпадает с простейшей.
Молекулярная формула: С 3 H 6 О
Из данных задачи: » это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты» делаем вывод, что это альдегид.
2) При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
3) Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
4) Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше,чем молярная масса исходного углеводорода
5) При сгорании органического вещества массой 3,9 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 2,7 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность паров этого вещества по водороду равна 39.
6) При сгорании органического вещества массой 15 г образовались оксид углерода (IV) объемом 16,8 л и вода массой 18 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность паров этого вещества по фтороводороду равна 3.
7) При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.
8) При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
9) При сгорании органического вещества массой 9,2 г образовались оксид углерода (IV) объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 7,2 г. Установите молекулярную формулу вещества.
10) При сгорании органического вещества массой 3 г образовались оксид углерода (IV) объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 1,8 г. Известно, что это вещество реагирует с цинком.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с цинком.
Задание №1
Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г 3%-ного раствора поваренной соли для получения раствора с массовой долей соли 10%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 35 г
Пояснение:
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω(NaCl) = 50 г · 0,03 = 1,5 г
Масса растворенного вещества рассчитывает по формуле:
ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)
В получившемся после выпаривания воды растворе массовая доля поваренной соли равна 0,1. Обозначим за x массу выпаренной воды, тогда:
0,1 = 1,5/(50 – x), отсюда x = 35
Задание №2
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 3,4
Пояснение:
Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:
m (1) (KNO 3) = m (1) (р-ра)∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;
Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x ) г, а масса раствора (150 + x ) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x )/(150 + x )
В то же время, из условия известно, что w (3) (KNO 3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:
100% ∙ (15 + x )/(150 + x ) = 12%
(15 + x )/(150 + x ) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.
Задание №3
К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 40
Пояснение:
Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 18 г.
Рассчитаем массу хлорида кальция в исходном 40%-ном растворе:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 г/100% = 28 г,
Общая масса хлорида кальция в конечном растворе равна сумме масс хлорида кальция в исходном растворе и добавленного хлорида кальция. Т.е.
m общ. (CaCl 2) = 28 г + 12 г = 40 г,
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленных воды и соли:
m общ. (р-ра CaCl 2) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г,
Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе равна:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m общ. (CaCl 2)/m общ. (р-ра CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Задание №4
Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 650
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой серной кислоты в 50 г 70%-ного раствора серной кислоты:
m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 г,
Пусть масса добавляемой воды равна x г.
Тогда масса конечного раствора равна (50+x) г, а массовую долю кислоты в новом растворе можно выразить как:
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+х)
В то же время из условия известно, что массовая доля кислоты в новом растворе равна 5%. Тогда справедливо уравнение:
100% ∙ 35/(50+х) = 5%
35/(50+х) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50+х)
35 = 2,5 + 0,05х
x = 650, т.е. масса воды, которую надо добавить равна 650 г.
Задание №5
К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 6,1
Пояснение:
Рассчитаем массу чистого нитрата кальция в исходном 4%-ном растворе:
m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 г ∙ 4%/100% = 3,2 г
Масса чистого нитрата кальция в конечном растворе складывается из массы нитрата кальция в исходном растворе и добавленного нитрата кальция, т.е.:
m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 г
Аналогично масса конечного раствора складывается из масс исходного раствора и добавленного нитрата кальция:
m (3) (р-ра Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 г
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %
Задание №6
Вычислите массу воды (в граммах), которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 400
Пояснение:
Переведем единицы измерения массы исходного раствора из кг в г:
m (1) (р-ра CuSO 4) = 1 кг = 1000 г
Рассчитаем массу чистого сульфата меди в исходном растворе:
m (1) (CuSO 4) = 1000 г ∙ 3%/100% = 30 г
При упаривании раствора соли изменяется масса воды, а масса соли остается неизменной, т.е. равной 30 г. Обозначим массу воды, которую нужно выпарить как x г. Тогда масса нового раствора будет равна (1000-х) г, а массовую долю соли в новом растворе можно записать как:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
В то же время, в условии задачи сказано, что массовая доля соли в конечном растворе равна 5%. Тогда, очевидно, справедливо уравнение:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
x = 400, т.е. масса воды, которую нужно выпарить равна 400 г.
Задание №7
Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 8,3
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 5%-ном растворе:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 г ∙ 5%/100% = 7,5 г
Пусть масса добавляемой уксусной кислоты равна x г. Тогда общая масса уксусной кислоты в конечном растворе равна (7,5 + x) г, а масса самого раствора - (150 + x) г
Тогда массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна:
m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)
В то же время, из условия известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 10%. Следовательно, справедливо уравнение:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Т.е. масса уксусной кислоты, которую надо добавить примерно равна 8,3 г (при округлении до десятых).
Задание №8
Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли (в граммах), полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 150
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой поваренной соли в 30%-ном растворе:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 г
Конечный 10%-ный раствор получают разбавлением исходного 30%-ного. Это значит, что в конечном растворе содержится такое же количество соли, что и в исходном. Т.е. масса соли в конечном растворе равна 15 г, а концентрация - 10%. Таким образом мы можем посчитать массу этого раствора:
m (2) (р-ра NaCl) = 100% ∙ 15 г/10% = 150 г
Задание №9
Ответ: 6
Пояснение:
Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 160 г:
Посчитаем массу чистой соли в исходном 10%-ном растворе:
m(NaCl) = 240 г ∙ 10%/100% = 24 г
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды:
m (2) (р-ра NaCl) = 240 + 160 = 400 г
Масса соли одинакова в исходном и конечном растворах, поэтому массовую долю соли в конечном растворе можно рассчитать так:
w (2) (р-ра NaCl) = 100% ∙ 24 г/400 г = 6%
Задание №10
Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г 25%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 19
Пояснение:
Очевидно, что масса конечного раствора будет складываться из масс первого и второго растворов:
m(р-ра NaNO 3) = m (1) (р-ра NaNO 3) + m (2) (р-ра NaNO 3) = 80 г + 120 г = 200 г
m (1) (NaNO 3) = m (1) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (1) (р-ра NaNO 3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 г
Масса соли в первом растворе равна:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (2) (р-ра NaNO 3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 г
Таким общая масса соли в растворе полученном при сливании первого и второго растворов:
m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 г,
Массовая доля соли в конечном растворе:
ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(р-ра NaNO 3) = 100% ∙ 38 /200 = 19 %.
Задание №11
Какую массу воды необходимо добавить к 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 600
Пояснение:
Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном 10%-ном растворе:
m(NaNO 3) = 150 г ∙ 10%/100% = 15 г
Пусть масса воды, которую нужно добавить 1о%-ному раствору равна x г.
Тогда масса конечного раствора будет равна (150 + x) г.
Масса гидроксида натрия остается неизменной после разбавления исходного раствора водой, т.е. равной 15 г. Таким образом:
Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), в то же время из условия ω (3) (NaOH) = 2%. Поэтому, очевидно, справедливо уравнение:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна 600 г.
Задание №12
Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 10%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 300
Пояснение:
Рассчитаем массу гидроксида калия в исходном растворе:
m (1) (KOH) = 500 г ∙ 4%/100% = 20 г
Пусть масса воды, которую необходимо выпарить равна x г.
Тогда масса нового раствора будет равна:
m(р-ра KOH) = (500 - x) г, а массовая доля гидроксида калия равна:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 г/(500 - x).
В то же время, из условия известно, что массовая доля щелочи в новом растворе составляет 10%.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0,1
Таким образом, масса воды, которую надо выпарить равна 300 г.
Задание №13
К 214 г 7%-ного раствора карбоната калия добавили 16 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 13,5
Пояснение:
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного карбоната калия:
m (3) (р-ра K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 г
Рассчитаем массу карбоната калия в исходном 7%-ном растворе:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 г
Тогда масса карбоната калия в конечном растворе будет равна сумме масс карбоната калия в исходном растворе и добавленного карбоната калия:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 г
ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 г/230 г ≈ 13,5 г
Задание №14
Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,8
Пояснение:
Масса нового раствора соли равна:
m (3) (р-ра соли) = m (1) (р-ра соли) + m (2) (р-ра соли) = 250 + 300 = 550 г
Найдем массу соли в первом растворе:
m (1) (соли) = 250 г ∙ 12%/100% = 30 г
и во втором растворе:
m (2) (соли) = 300 г ∙ 8%/100% = 24 г
Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна:
m (3) (соли) = m (1) (соли) + m (2) (соли) = 30 г + 24 г = 54 г,
а массовая доля соли в конечном растворе:
ω (3) (соли) = 100% ∙ 54 г/550 г ≈ 9,8 %
Задание №15
Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,7
Пояснение:
Очевидно, что масса полученного в результате описанных в условии задания действий равна:
m получ. (р-ра NaBr) = 150 г - 10 г + 5 г = 145 г
Рассчитаем массу бромида натрия в исходном 6%-ном растворе:
m (1) (NaBr) = 150 г ∙ 6%/100% = 9 г
Поскольку бромид натрия - вещество ионного строения, т.е. имеет крайне высокую температуру кипения, то в отличии от воды при упаривании раствора испаряться не будет. Т.е. выпаренные 10 г из раствора представляют собой чистую воду.
Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли в исходном растворе и добавленной соли.
m (3) (NaBr) = 9 г + 5 г = 14 г
Таким образом массовая доля соли в конечном растворе будет равна:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 г/145 г ≈ 9,7 %
Задание №16
Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 5
Пояснение:
Рассчитаем массу ацетата натрия в исходном 8%-ном растворе:
m(CH 3 COONa) = 200 г ∙ 8%/100% = 16 г
Масса полученного раствора равна сумме масс исходного 8%-ного раствора и добавленной воды:
m получ. (р-ра) = 200 г + 120 г = 320 г
Масса соли после добавления воды, очевидно, не изменилась, т.е. осталась равной 16 г.
Таким образом, очевидно, что массовая доля ацетата натрия в полученном растворе равна:
ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 г/320 г = 5%
Задание №17
Ответ: 17,2
Пояснение:
Рассчитаем массу хлорида натрия в исходном 8%-ном растворе:
m (1) (NaCl) = 180 г ∙ 8%/100% = 14,4 г
Очевидно, что масса всего хлорида натрия в конечном растворе равна сумме масс хлорида натрия в исходном растворе и добавленного хлорида натрия, т.е.:
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 г + 20 г = 34,4 г,
Также очевидно, что масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного NaCl.
За 2-3 месяца невозможно выучить (повторить, подтянуть) такую сложную дисциплину, как химия.
Изменений в КИМ ЕГЭ 2020 г. по химии нет.
Не откладывайте подготовку на потом.
- Приступив к разбору заданий сначала изучите теорию . Теория на сайте представлена для каждого задания в виде рекомендаций, что необходимо знать при выполнении задания. направит в изучении основных тем и определяет какие знания и умения потребуются при выполнении заданий ЕГЭ по химии. Для успешной сдачи ЕГЭ по химии – теория важнее всего.
- Теорию нужно подкреплять практикой , постоянно решая задания. Так как большинство ошибок из-за того, что неправильно прочитал упражнение, не понял, что требуют в задаче. Чем чаще ты будешь решать тематические тесты, тем быстрее поймёшь структуру экзамена. Тренировочные задания разработанные на основе демоверсии от ФИПИ дают такую возможность решать и узнавать ответы. Но не спешите подглядывать. Сначала решите самостоятельно и посмотрите, сколько баллов набрали.
Баллы за каждое задание по химии
- 1 балл - за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 задания.
- 2 балла - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- З балла - 35.
- 4 балла - 32, 34.
- 5 баллов - 33.
Всего: 60 баллов.
Структура экзаменационной работы состоит из двух блоков:
- Вопросы, предполагающие краткий ответ (в виде цифры или слова) – задания 1-29.
- Задачи с развернутыми ответами – задания 30-35.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3,5 часа (210 минут).
На экзамене будет три шпаргалки. И в них нужно разбираться
Это 70% информации, которая поможет успешно сдать экзамен по химии. Остальные 30% - умение пользоваться представленными шпаргалками.
- Если хочешь получить больше 90 баллов, нужно тратить на химию очень много времени.
- Чтобы сдать успешно ЕГЭ по химии, нужно много решать: , тренировочных заданий, даже если они покажутся легкими и однотипными.
- Правильно распределять свои силы и не забывать об отдыхе.
Дерзайте, старайтесь и всё у вас получится!
Однако её часто выбирают для себя ученики, желающие поступить в вузы соответствующей направленности. Данное тестирование необходимо тем, кто хочет изучать в дальнейшем химию, химическую технологию и медицину, или будет специализироваться на биотехнологии. Неудобно то, что дата экзамена совпадает с экзаменацией по истории и литературе.
Однако данные предметы редко сдают вместе – они слишком отличаются по направленности, чтобы вузы требовали предоставить результаты ЕГЭ в таком наборе. Данный экзамен довольно сложен – процент тех, кто не справляется с ним, колеблется от 6 до 11%, а средний тестовый балл составляет около 57. Всё это не способствует популярности данного предмета – химия занимает лишь седьмое место в рейтинге популярности у выпускников прошлых лет.
ЕГЭ по химии важно для будущих медиков, химиков и биотехнологов
Демонстрационный вариант ЕГЭ-2016
Даты ЕГЭ по химии
Досрочный период
- 2 апреля 2016 г. (сб) - Основной экзамен
- 21 апреля 2016 г. (чт) - Резерв
Основной этап
- 20 июня 2016 г. (пн) - Основной экзамен
- 22 июня 2016 г. (ср) - Резерв
Изменения в ЕГЭ-2016
В отличие от прошлого года, в экзаменации по данной дисциплине появились некоторые инновации общего характера. В частности, сократилось количество тестов, которые придется решать на базовом уровне (с 28 до 26), а максимальное количество первичных баллов по химии теперь составляет 64. Что касается конкретных особенностей экзамена 2016 года, то часть заданий претерпела изменения в формате ответа, который должен дать ученик.
- В задании №6 необходимо продемонстрировать, знаете ли вы классификацию неорганических соединений, и выбрать 3 ответа из 6 предложенных в тесте вариантов;
- Тесты под номерами 11 и 18 призваны выявить, знает ли ученик генетические связи между органическими и неорганическими соединениями. Правильный ответ предполагает выбор 2 вариантов из 5 указанных формулировок;
- Тесты №24, 25 и 26 предполагают ответ в виде числа, которое нужно определить самостоятельно, в то время как еще год назад школьники имели возможность выбрать ответ из предложенных вариантов;
- В номерах 34 и 35 школьники должны не просто выбрать ответы, а установить соответствие. Эти задания относятся к теме «Химические свойства углеводородов».
В 2016 году экзамен по химии включает в себя 40 заданий
Общие сведения
ЕГЭ по химии будет длиться 210 минут (3.5 часа). Экзаменационный билет включает в себя 40 заданий, которые подразделяются на три категории:
- А1–А26 – относятся к заданиям, позволяющим оценить базовую подготовку выпускников. Правильный ответ на данные тесты дает возможность набрать 1 первичный балл. На выполнение каждого задания следует тратить 1-4 минуты;
- В1–В9 – это тесты с повышенным уровнем сложности, они потребуют от школьников краткой формулировки правильно ответа и в сумме дадут возможность набрать 18 первичных баллов. На выполнение каждого задания отведено 5-7 минут;
- С1–С5 – относятся к категории заданий повышенной сложности. В данном случае от учащегося требуется сформулировать развернутый ответ. Суммарно за них можно получить еще 20 первичных баллов. Каждому заданию можно уделить до 10 минут.
Минимальный балл по данному предмету должен составлять не менее 14 первичных баллов (36 тестовых баллов).
Как подготовиться к экзамену?
Чтобы сдать общегосударственный экзамен по химии, вы можете скачать и заранее проработать демо-версии экзаменационных задний. Предложенные материалы дают представление о том, с чем вам придется столкнуться на ЕГЭ в 2016 году. Планомерная работа с тестами позволит проанализировать пробелы в знаниях. Тренировка на демо-версии позволяет ученикам быстрее сориентироваться при прохождении реальной экзаменации – вы не тратите время на то, чтобы успокоиться, сосредоточиться и понять формулировки вопросов.
Работа состоит из из двух частей:
- часть 1 - задания с кратким ответом (26 - базового уровня, 9 повышенного),
- часть 2 - задания с развернутым ответом (5 заданий высокого уровня).
Максимальное число первичных баллов осталось прежним: 64.
Вместе с тем будут внесены отдельные изменения
:
1. В задания базового уровня сложности
(бывшая часть А) будут включены:
а) 3 задания (6,11,18) с множественным выбором (3 из 6, 2 из 5)
b) 3 задания с открытым ответом (расчетные задачи), правильным ответом здесь будет служить результат вычислений, записанный с заданной степенью точности
;
Как и другие задания базового уровня, эти задания будут оцениваться в 1 первичный балл.
2. Задания повышенного уровня (бывшая часть B) будут представлены одним типом: задания на установления соответствия . Оцениваться они будут в 2 балла (при наличии одной ошибки - 1 балл);
3. Из заданий базового уровня в повышенный перенесен вопрос по теме: "Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов
".
Вместе с тем, вопрос по азотсодержащим соединениям будет проверяться на базовом уровне.
4. Время проведения единого экзамена по химии будет увеличено с 3-х часов до 3,5 часа (со 180 до 210 минут).
